02 paź Plan działania 2 (01.10 – 31.10)

Wrzesień za nami i Wami. Ruszamy wiec z nową porcją materiału do powtórzenia, aby sprawniej się nam pracowało podczas lekcji online. Oczywiście znowu jest tego „trochę” – ale wierzę, że wspólnymi siłami dacie wszyscy radę.

Plan w formie pliku pdf znajduje się na naszej grupie wewnętrznej na FB „Matura 2019 – Powtórka z chemii” w zakładce Pliki.

Plan działania (1.10 – 1.11)
opracował Damian Mickiewicz

1. Roztwory i mieszaniny niejednorodne reakcje zachodzące w roztworach wodnych

• wymienić różnice we właściwościach roztworów właściwych, koloidów i zawiesin;
• wykonać obliczenia związane z przygotowaniem, rozcieńczaniem i zatężaniem roztworów z zastosowaniem pojęć stężenie procentowe i molowe;
• zaplanować doświadczenie pozwalające otrzymać roztwór o zadanym stężeniu procentowym i molowym;
• opisać sposoby rozdzielenia roztworów właściwych (ciał stałych w cieczach, cieczy w cieczach) na składniki;
• zaplanować doświadczenie pozwalające rozdzielić mieszaninę niejednorodną (ciał stałych w cieczach) na składniki;
• umieć posługiwać się pojęciem rozpuszczalności jej przeliczaniem (sól bezwodna – hydrat itp)

2. Stechiometria

• dokonywać interpretacji jakościowej i ilościowej równania reakcji w ujęciu molowym, masowym i objętościowym (dla gazów);
• wykonywać obliczenia z uwzględnieniem wydajności reakcji i mola dotyczące: mas substratów i produktów (stechiometria wzorów i rów-nań chemicznych), objętości gazów w warunkach normalnych.

3. Reakcje redoks

• wykazywać się znajomością i rozumieniem pojęć: stopień utlenienia, utleniacz, reduktor, utlenianie, redukcja;
•  obliczać stopnie utlenienia pierwiastków w jonie i cząsteczce związku nieorganicznego i organicznego;
• wskazać utleniacz, reduktor, proces utleniania i redukcji w podanej reakcji redoks;
• przewidywać typowe stopnie utlenienia pierwiastków na podstawie konfiguracji elektronowej ich atomów;
• stosuje zasady bilansu elektronowego – dobiera współczynniki stechiometryczne w równaniach reakcji utleniania-redukcji (w formie cząsteczkowej i jonowej) – bilans jonowo-elektronowy

4. Kinetyka i statyka chemiczna

• definiować pojęcie szybkości reakcji (jako zmiana stężenia reagenta w czasie);
• szkicować wykresy zmian stężeń reagentów i szybkości reakcji w funkcji czasu;
• stosować pojęcia: egzoenergetyczny, endoenergetyczny, energia aktywacji do opisu efektów energetycznych przemian;
• interpretuje zapis ΔΗ < 0 iΔH > 0 do określenia efektu energetyczne-go reakcji;
• przewiduje wpływ: stężenia substratów, obecności katalizatora, stopnia rozdrobnienia substratów i temperatury na szybkość reakcji; planuje i przeprowadza odpowiednie doświadczenia;

Pozdrawiam Damian Mickiewicz

P.S: Materiału jest sporo, ale dla chcącego nic trudnego:)
Gdyby jednak potrzebna była pomoc, to zapraszam na moje interaktywne lekcje online
>>> KLIKNIJ TU, aby sprawdzić szczegóły <<<